Question

將NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的固體混合物4.54g加熱至質量不再減少時，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，產生沉淀的質量為1g．原混合物中NaHCO₃有

 

mol，加熱后，所得固體剩余物的質量為

 

g．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10H₂O，最終剩余的固體為碳酸鈉，產生的氣體通入足量的Ca（OH）₂飽和溶液中，發(fā)生反應CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，產生沉淀1g為碳酸鈣的質量，計算二氧化碳的質量，根據方程式計算NaHCO₃的質量、碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉的質量，進而計算Na₂CO₃?10H₂O的質量，再根據方程式計算Na₂CO₃?10H₂O分解得到的碳酸鈉，據此解答．

解答： 解：產生沉淀1g為碳酸鈣的質量，則：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
m（CO₂）         1g
所以，m（CO₂）=

44×1g

100

=0.44g
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168        106       44
m（NaHCO₃） m（Na₂CO₃）  0.44g
故m（NaHCO₃）=

0.44g×168

44

=1.68g，m（Na₂CO₃）=

0.44g×106

44

=1.06g，
故原混合物中n（NaHCO₃）=

1.68g

84g/mol

=0.02mol，
故Na₂CO₃?10H₂O的質量=4.54g-1.68g=2.86g
Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10H₂O
286            106
2.86g          m′（Na₂CO₃）
故m′（Na₂CO₃）=

2.86g×106g

286

=1.06g，
故加熱后，所得固體剩余物的質量=1.06g+1.06g=2.12g，
故答案為：2.12．

點評：本題考查混合物的計算，難度不大，注意根據方程式計算，側重對基礎知識的鞏固．