Question

（6分）“鳥(niǎo)語(yǔ)花香”是環(huán)境美的標(biāo)志之一；乙酸乙酯是一種香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g濃硫酸均勻混合，在一定溫度下充分反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的50℅；

（1）通過(guò)計(jì)算確定可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量

 （2）通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)后的混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮物質(zhì)揮發(fā)）

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)物的揮發(fā)，理論上能否生成1mol乙酸乙酯？    （填能或不能），原因是                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）制取乙酸乙酯的方程式為

CH₃CH₂OH + CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

46g         60g                  88g        18g

92g         30g                   x          y

因此乙醇過(guò)量，應(yīng)該用乙酸的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算

即x＝44g，y＝9g

又因?yàn)閷?shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的50℅

所以得到乙酸乙酯是44g×50％＝22g。

（2）生成水是9g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后的混合物中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9 g ÷（92g +30g +40g）×100℅===5.6℅。

（3）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以得不到1mol乙酸乙酯。

【解析】考查乙酸乙酯制取的有關(guān)計(jì)算及判斷。