Question

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第2周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4。F元素原子的最外層電子比同周期的E元素的最外電子多5個。試完成下列問題：

(1)A、B、E、F四種元素的名稱分別是____________。

(2)D、F兩元素最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為：__________

(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為：__________

Answer 1

(1)氫、氧、鎂、氯

(2)NaOH+HClO₄NaClO₄+H₂O

(3)HF+OH^-F^-+H₂O

解析：首先根據(jù)B元素的原子電子層結(jié)構(gòu)特征確定B為氧元素，再依據(jù)“A、D元素的原子最外層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物”，推知A為H元素，D為Na元素，形成化合物NaH，由“F元素原子的最外層電子比同周期E元素的最外層多5個”，說明F元素最外層可能為6個或7個電子，又是短周期元素，且原子序數(shù)比D(Na)大，故為第3周期元素S或Cl，若F為S元素，則E為Na不符合，故F為S，則E為Mg元素。