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設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需Cl2的數目為4NA
B、14g乙烯和丙烯混合物中含有的碳原子數目為NA
C、標準狀況下，2.24L乙醇中含有的碳碳單鍵數目為NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對數目為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、甲烷中取代1個氫原子需要1分子氯氣；
B、根據乙烯和丙烯的最簡式計算出14g混合氣體中含有最簡式的物質的量，再計算出含有碳原子數目；
C、標況下，乙醇是液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量；
D、根據乙炔的分子結構計算出0.1mol乙炔中含有碳碳鍵和碳氫鍵的物質的量及數目．
解答： 解：A、1mol甲烷中氫原子被氯氣完全取代，需要消耗4mol氯氣，需Cl2的數目為4NA，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，14g混合物中含有1mol最簡式，含有1mol碳原子，含有的碳原子數目為NA，故B正確；
C、在標準狀況下，乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故C錯誤；
D、0.1mol乙炔中含有0.1molC≡C鍵和0.2molC-H鍵，總共0.5mol共價鍵，含有的共用電子對數目為0.5NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，注意最簡式在計算中的應用，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，能夠準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、0℃和101KPa下，11.2L氯氣所含的Cl2分子數目為0.5NA
B、22.4L的水在0℃和101KPa下的物質的量為1mol
C、9g的水所含的分子數目約為3.01×1023
D、1mol氯氣、1mol氧氣在0℃和101KPa下的體積都約是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
（1）需稱量
 
g的氫氧化鈉，氫氧化鈉固體應放在
 
儀器中稱量．
（2）上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
（3）上述實驗，除用到托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、藥匙外，還用到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A、48 g O2和48 g O3所含原子數目相等，均為3 NA
B、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的氫原子數為NA
C、2.7g鋁與足量的鹽酸反應時，提供的電子數為0.3NA
D、常溫常壓下，11.2L甲烷和11.2L空氣比較，空氣所含分子數多且大于0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式為：CH2CH2
B、苯的分子式為：C6H6
C、羥基的電子式為：-O-H
D、甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用足量的NH3在加熱的條件下與CuO充分反應生成Cu、N2、H2O，并測定Cu的相對原子質量．裝置圖如下：

（1）連接好裝置后檢驗裝置氣密性的方法是
 
．
（2）用裝置A、B制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式為：
 
，裝置B中堿石灰的作用是：
 
．
（3）實驗中觀察到C裝置的E管中產生的現象有：
 
，E管中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（4）從實驗中測得了下列數據：
①空E管的質量a；
②實驗前E管和CuO的總質量b；
③充分反應后E管和Cu粉的總質量c（冷卻到室溫，干燥后稱量）；
④充分反應后D管及內盛物質的總質量d
請選擇合理的數據列出計算Cu的相對原子質量的計算式（除Cu外，其它涉及到的元素的相對原子質量均為已知），Ar（Cu）═
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目SO2+2H2S=3S+2H2O
 

（2）單質銅可與稀硝酸反應制備NO，反應方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是
 
，氧化產物是
 
；在標準狀況下，生成2.24L NO時，消耗銅的質量
 
g，消耗的氧化劑中被還原部分為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+數約為2NA
B、常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數為NA
C、標準狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數為NA
D、24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、T、X、Y五種元素的原子序數依次遞增，Y的原子序數為29，R、T、X在周期表中的位置如右圖所示．R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Q、X 分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結構．請回答下列問題：
R
T X
（1）Y元素的原于基態(tài)時的電子排布式是
 

（2）下列敘述中TX正確的是
 
．
a．T的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．X的含氧酸一定比T的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物熔點在同族元素的氫化物中為最低
d．X的第一電離能、電負性都比T的第一電離能、電負性大
（3）R與Q可形成電子數相等的甲、乙、丙三種微粒，其中不帶電荷的微粒中心原子的雜化軌道類型是
 
，帶正電荷的微粒空間構形為
 
，帶負電荷的微粒電子式可表示為
 
（4）元素Y與X形成的一種晶體的晶胞結構如右圖所示（小黑球代表金屬離子），該化合物的化學式是
 
，若該晶體密度為pgcm-3，則晶胞的體積是
 
  （只要求列出算式）．

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