Question

15．把0.8mol X 氣體和0.4mol Y 氣體混合于2L 密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•（L•min）^-1，計算：
（1）前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度．
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

Answer 1

分析 把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，則：
                         3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.8            0.4         0              0
變化量（mol）：0.3            0.1       0.1n           0.2
2min末（mol）：0.5           0.3        0.1n          0.2
（1）根據c=$\frac{n}{V}$計算c（X）；
（2）根據三行式確定2min末時Y的濃度；
（3）根據速率計算生成Z的物質的量，進而計算n的值．

解答 解：把0.8molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，則：
                         3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）
起始量（mol）：0.8           0.4           0               0
變化量（mol）：0.3            0.1         0.1n            0.2
2min末（mol）：0.5           0.3           0.1n           0.2
（1）根據c=$\frac{n}{V}$計算c（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），答：前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.075mol/（L•min）；
（2）根據三行式確定2min末時Y的濃度為：$\frac{0.3mol}{2L}$=0.15mol/L，答：2min末時Y的濃度為0.15mol/L；
（3）以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•（L•min）^-1=$\frac{\frac{0.1nmol}{2L}}{2min}$，解得n=2．答：化學反應方程式中n 值是2．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，注意對速率定義式的理解與靈活應用．