Question

25℃時，有下列四種溶液：下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.01mol．L-1氨水	pH=10氨水	0.01mol．L-1鹽酸	pH=10鹽酸

• A、①稀釋到原體積的100倍后，pH與②相同
• B、①②分別加入少量CH₃COONa固體，

  c(NH3?H2O)

  c(N H - 3 )

  的值都變大
• C、①③等體積混合、②④等體積混合所得的溶液呈酸性
• D、將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c（NH₃．H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，但仍然存在電離平衡；
B．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離；
C．等體積①③混合，二者恰好反應生成氯化銨，溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，氨水過量，溶液中存在NH₃．H₂O和NH₄⁺，溶液呈堿性，說明NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質，不能完全電子，pH=10氨水濃度好大，加水稀釋促進一水合氨電離，②pH較大，故A錯誤；
B．向氨水中加入醋酸鈉時，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，c（NH₃．H₂O）增大，c（NH₄⁺）減小，則比值增大，故B正確；
C．等體積①③混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；等體積②④混合，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水有剩余，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，氨水過量，溶液中存在NH₃．H₂O和NH₄⁺，溶液呈堿性，說明NH₃．H₂O電離程度大于NH₄⁺水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃．H₂O），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據(jù)溶液中的溶質及其性質來分析解答，易錯選項是D，混合溶液呈堿性，說明了一水合氨的電離和銨根離子水解程度的相對大小，難度不大．