Question

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應的實驗。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為___________________________，過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應方程式為_____________________________。

(2)請回答有關問題。小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為___________，試劑A的化學式為___________。

(3)實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______________________。

Answer 1

(1)SO₂+Ba²⁺+2OH^-BaSO₃↓+H₂O

SO₂+OH^-

(2)過濾  HCl(填H₂SO₄或HNO₃均不正確)

(3)BaSO₄  2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O2BaSO₄↓+4H⁺

解析：少量SO₂通入Ba(OH)₂溶液時生成正鹽，過量SO₂通入Ba(OH)₂溶液時生成酸式鹽，故離子方程式為：Ba²⁺+SO₂+2OH^-BaSO₃↓+H₂O，SO₂+OH^-。

SO₂通入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀肯定應為BaSO₄，因為BaSO₃溶于鹽酸，所以試劑A應用鹽酸，不溶解進一步說明是BaSO₄，但不能用HNO₃或H₂SO₄，因為HNO₃能將+4價S氧化為+6價S產(chǎn)生，而H₂SO₄會提供。