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在200℃時將11.6 g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2，反應完全后，固體質量增加3.6 g．求混合氣體的平均相對分子質量．

答案：23.2
解析：

解析：方法一：設11.6 g混合氣體中含CO2和水蒸氣的物質的量分別為x和y．


提示：

本題的兩種解法雖都屬差量法，但方法二則更簡捷，可以說是差量法的經典之作，值得很好體會．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?淮安二模）某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（g/100mL），現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關問題．（有關實驗藥品為：市售食用白醋樣品500mL、0.1000mol/LNaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液．）
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用滴定管吸取10mL市售白醋樣品，置于100mL容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去CO2并迅速冷卻））稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00mL于
錐形瓶
錐形瓶
中．
（3）盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定2-3次．
Ⅱ．實驗記錄及數(shù)據(jù)處理
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		 1 2 3 4
V（樣品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)） 0.00 0.200 0.10 0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)） 14.98 15.20 15.12 15.95
V（NaOH）/mL（消耗） 14.98 15.00 15.02 15.95
則c（樣品）/moL?L-1=
0.75mol/L
0.75mol/L
；樣品總酸量g/100mL=
4．g/100ml
4．g/100ml
．
Ⅲ．交流與討論：
（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V（NaOH）（平均消耗）=1/4（14.98+15.00+15.02+15.95）mL=15.24mL．
試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由：
不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去
不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前3組相差較大，屬異常值，應舍去
．
（2）乙同學用0.1000mol/LNaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表．
V（NaOH）/mL 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00
溶液pH 2.88 4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70
①請作出pH-V（NaOH）圖．

②由表和圖可知：在允許的誤差范圍（±0.1%）內，pH突變（滴定突躍）范圍為
7.74～9.70
7.74～9.70
．所以可選擇
酚酞
酚酞
作指示劑．
附：常見指示劑的變色范圍
指示劑 變色的范圍（pH）
甲基橙 3.1～4.4
石蕊 5.0～8.0
酚酞 8.2～10.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X2，它的摩爾質量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為
35.9g
35.9g
，此時食鹽飽和溶液的質量分數(shù)為
26.4%
26.4%
，物質的量濃度為
5.42mol/L
5.42mol/L
．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1，質量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度為
11.7mol/L
11.7mol/L
．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為
2.925mol/L
2.925mol/L
．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積
4.48L
4.48L
．
②將生成的H2通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質量（假設氫氣在反應中沒有損失）
12.8
12.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
1：1
1：1
．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為
10.5%
10.5%
．
（2）在400℃時，將經上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產中，NH3的通過速率約為
20
20
L/h時，原子利用率最高（設SO2的轉化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質X是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。?

(1)若X為氧化物，X的化學式是         。?

(2)若X為單質，X用于焊接鋼軌反應的化學方程式是。

                                                       

(3)若X與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。?

X與稀硫酸反應的離子方程式是         。?

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是         。?

①在宇航器中，可以不斷地將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物(以過氧化鈉為例)的容器，以除去A。反應的化學方程式是         。?

②科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統(tǒng)。其中一步是A和氫氣在200～250 ℃時，鎳催化作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是。        

③熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖11所示：?

熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖?

圖11?

C(Ⅰ)的電極名稱是     (填“正極”或“負極”)。該燃料電池的總反應化學方程式是                              。

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