Question

在2KMnO₄+

16

HCl═

2

KC1+

2

MnC1₂+

5

Cl₂↑+

8

H₂O
反應(yīng)中：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）

Cl

元素被氧化，

KMnO₄

是氧化劑
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-

．
（5）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀

0.08

mol，過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)

0.4

mol．

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；
（2）元素化合價(jià)升高被氧化，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）根據(jù)方程式確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，單線橋由提供電子的物質(zhì)（元素）指向得電子的物質(zhì)（元素）；
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算需要高錳酸鉀的物質(zhì)的量，結(jié)合錳元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，共降低5價(jià)，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高為2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO₄的系數(shù)為2，Cl₂的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：16；2；2；5；8；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；Mn元素化合價(jià)由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，故KMnO₄是氧化劑，
故答案為：Cl；KMnO₄；
（3）在氧化還原反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KC1+2MnC1₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價(jià)升高元素Cl失電子，化合價(jià)降低的Mn元素得到電子，得失電子數(shù)相等為10，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，同時生成氯離子，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁼+2Cl^-；
（5）準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L為

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由方程式可知消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.2mol×

2

5

=0.08mol，Mn元素化合價(jià)由KMnO₄中+7降低為MnCl₂中+2，轉(zhuǎn)移電子為0.08mol×（7-2）=0.4mol，
故答案為：0.08；0.4．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及基本概念等，難度不大，注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法．