Question

下列四種溶液：
①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液      ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液    ④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，
其中pH最小的是

 

（填序號，下同），由水電離的H⁺濃度最大的是

 

，與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：

分析：硫酸、氯化氫為強電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小；酸溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越��；與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣最少，說明溶液中酸能夠提供的氫離子的物質(zhì)的量最小，據(jù)此進行解答．

解答： 解：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，氫離子濃度為0.2mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；     
②100mL 0.15mol/L HCl溶液，氫離子濃度為：0.15mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為：0.15mol/L×0.1L=0.15mol
③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度小于0.2mol/L，與鋅反映能夠提供的氫離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.1L=0.2mol；
④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，與鋅反應(yīng)能夠提供氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.2L=0.2mol，
根據(jù)分析可知，溶液中氫離子濃度最大的為①、最小的為④，與鋅反應(yīng)能夠提供的氫離子物質(zhì)的量最小的為②，
溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則溶液的pH最小的，即溶液中氫離子濃度最大的為①；
四種溶液都是酸溶液，水電離的氫離子抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則溶液中水電離的氫離子濃度最大，說明溶液中氫離子濃度最小，滿足條件為④；
與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣最少，說明溶液中酸能夠提供的氫離子的物質(zhì)的量最小，滿足條件的為②，
故答案為：①；④；②．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確酸溶液、堿溶液對水的電離的影響．