Question

現有A、B、C、D、E、F六種化合物，都易溶于水，已知它們的
陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，
陰離子有Cl^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，
現將它們分別配成0.1mol?L^-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性強弱為 A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：A

 

、C

 

、D

 

、E

 

．
（2）寫出④中發(fā)生反應的化學方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明D中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄．

解答： 解：（1）①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH^-離子，OH^-離子與Ag⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）₂，根據越弱越水解，E應為碳酸鹽，根據離子共存，只能為K₂CO₃，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應為硝酸銀溶液；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，無明顯現象，說明B中不含SO₄^2-離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe²⁺離子；
綜上分析可知，A為Ba（OH）₂，B為AgNO₃，C為Ca（CH₃COO）₂，D為AlCl₃，E為K₂CO₃，F為FeSO₄，
故答案為：Ba（OH）₂；Ca（CH₃COO）₂；AlCl₃；K₂CO₃；
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式有：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeSO₄+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查離子共存、無機物的推斷，題目難度較大，注意從物質的性質以及反應現象推斷，熟練掌握元素化合物的性質．