欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

如圖所示是一密閉容器．已知A端盛有2.3g金屬鈉，B端盛有x g HgO，當同時加熱容器的兩側(cè)試管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中的空氣成分并未發(fā)生變化，求x值．

答案：
解析：

 x＝21

x＝21.66克


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，當溶液中鹽酸濃度降為4mol?L-1時即不再有Cl2產(chǎn)生．常用濃鹽酸濃度為12mol?L-1．實驗中用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2時，消耗濃鹽酸的體積（mL）與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試根據(jù)上述信息分析回答：

（1）用8.7gMnO2與100mL濃鹽酸反應可產(chǎn)生Cl2多少mL（標準狀況）？（寫出計算過程）
2240mL
2240mL

某同學最終只收集到2000mLCl2（標準狀況），若裝置的氣密性沒有問題，則可能的原因是
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
由于容器內(nèi)有殘留一部分氯氣沒有排出來，以及收集氯氣時有部分氯氣逸散，所以導致收集到的氯氣偏少
．
（2）由題中信息計算將8.7gMnO2完全消耗，需濃鹽酸的體積為多少？（寫出計算過程）而實際實驗中消耗鹽酸的體積為
50
50
mL，可能原因是：
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
由于隨著反應的進行，加熱時濃鹽酸揮發(fā)造成損失引起的
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：
回答下列問題：
（1）混合物中是否存在CuCl2
否
否
 （填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4
是
是
（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是
氣體通過濃硫酸減少8.96L
氣體通過濃硫酸減少8.96L
．
（3）寫出反應③中的離子方程式
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
．
（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3（說出你的計算依據(jù)，不要求寫計算過程）．
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，三者質(zhì)量之和等于41.3g，小于固體總質(zhì)量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設(shè)計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
容器 甲 乙
容積（L） 0.5 0.5
反應放熱（kJ） Q1 Q2
反應物起始量 1 molA
1 molB		 0.5 molA
0.5 molB
下列說法正確的是（　�。�
A、x=1
B、Q1＞2Q2
C、根據(jù)題中信息無法計算a值
D、保持其他條件不變，起始時向乙容器充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C，則此時v（正）＞v（逆）

查看答案和解析>>