Question

15．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質　   ②氧化物　    ③電解質　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③（填編號）
①Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu　       ②Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO  ④CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=CO₂↑+H₂O�、軦g⁺+Cl^-=AgCl↓
（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂OV→O₂．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
②如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

Answer 1

分析 （1）離子反應是由離子參加的反應，化合物在一定的條件下電離出能反應的離子；
（2）根據(jù)圖象可知陰影部分為不屬于置換反應的頤和花園，據(jù)此寫出化學方程式；
（3）①可表示鐵與硫酸銅、氯化銅的反應；
②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應；
③只能表示氯氣與水的反應；
④可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硝酸的反應；
⑤可表示硝酸銀與鹽酸、氯化鈉的反應．
（4）①由失去電子的元素指向得到電子的元素，并標出電子轉移的總數(shù)來用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②由反應可知生成3mol氣體轉移6mol電子，以此來計算．

解答 解：（1）離子反應是由離子參加的反應，發(fā)生的條件是化合物在一定的條件下必須電離出能反應的離子，則必須是電解質發(fā)生電離，
故答案為：③⑤；
（2）根據(jù)圖象可知陰影部分為不屬于置換反應的頤和花園，符合條件的反應有：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）①可表示鐵與可溶性銅鹽的反應，可表示一類反應，故①不選；
②可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應，可表示一類反應，②不選；
③只能表示氯氣與水的反應，故③選；
④可表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應，可表示一類反應，故④不選；
⑤可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應，可表示一類反應，故⑤不選；
故選：③；
（4）①該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH₂CrO₄反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目為=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O，
故答案為：=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O；
②由2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為$\frac{0.3}{6}$mol=0.15mol，
其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L．

點評 本題考查氧化還原反應，明確過氧化氫發(fā)生的反應及氧化還原反應中既有元素的化合價升高又有元素的化合價降低來分析是解答的關鍵，然后利用化合價變化來計算電子的轉移即可．