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1-氯丙烷與強堿的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再與溴水反應，得到一種有機物A，A的同分異構體（包括A）共有（　　）
A、3鐘B、4種C、5種D、6種
考點：有機化合物的異構現(xiàn)象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：1-溴丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應，生成丙烯，再跟溴水發(fā)生加成反應，得到1，2二溴丙烷，然后確定產(chǎn)物的同分異構體．
解答： 解：在NaOH的醇溶液中，1-氯丙烷發(fā)生消去反應生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2-二溴丙烷，即CH2Br-CHBr-CH3，它的同分異構體有、CH2Br-CHBr-CH3，共4種，故選B．
點評：本題考查消去反應、加成反應以及同分異構體的書寫，難度不大，注意反應發(fā)生的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于酸酐的是（　�。�
A、NO2
B、CO
C、SO2
D、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　�。�
A、950 mL，111.2 g
B、500 mL，117 g
C、1 000 mL，117 g
D、1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴乙烷與氫氧化鉀溶液共熱，既可生成乙烯又可生成乙醇，其條件區(qū)別是（　�。�
A、生成乙烯的是熱的氫氧化鉀的水溶液
B、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的水溶液
C、生成乙烯的是在170℃下進行的
D、生成乙醇的是熱的氫氧化鉀的醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，將SO2氧化為SO3是關鍵一步．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度    
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：
 
．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能用化合直接制得的是（　　）
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④Fe（OH）2⑤Cu2S．
A、①②③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與生活相關的敘述錯誤的是（　�。�
A、酸性臭氧水（AOW）可用于消滅HlNl病毒，因為臭氧具有強氧化性
B、水的處理常用到漂白粉和明礬，二者的作用原理相同
C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成
D、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗
①其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是
 
（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有N02-？
 
（填“含有”、“不含有”），其原因是
 
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
②書寫A實驗現(xiàn)象的離子方程式
 
，C 實驗說明酸雨中含
 

（2）某廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的一種處理方法為還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO2-
H+
①轉化
CrO2-
Fe2+
②還原
 Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+ Cr2O72-（橙色）+H2O
①第①步中若平衡體系的pH=1，該溶液中含Cr元素的微粒是
 
．
②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
③第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A、該反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5
B、當反應中有1mol電子轉移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為
1
18
mol
C、每產(chǎn)生1mol O2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol
D、參加反應的水有
2
5
被氧化

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