Question

2．除去下表物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）填寫(xiě)下表

各物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜所需試劑或方法	所發(fā)生的反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）
FeSO4溶液（CuSO4）	Fe	Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體	飽和NaHCO3溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O

Answer 1

分析 Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾可除雜；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳．

解答 解：Fe與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過(guò)濾可除雜，則試劑為Fe，離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則試劑為CO₂，離子反應(yīng)為CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
HCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則試劑為飽和NaHCO₃溶液，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：

各物質(zhì)（雜質(zhì)）	所需試劑	離子方程式
FeSO4溶液（CuSO4）	Fe	Fe+Cu2+=Fe2++Cu
NaHCO3溶液（Na2CO3）	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO2（HCl）氣體	飽和NaHCO3溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及除雜的原則，題目難度不大．