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18．利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為直流電源的正極
B．陰極的電極反應式為：2HSO3-+e-=S2O42-+H2O
C．陽極的電極反應式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時，H+由陽極室通過陽離子交換膜到達陰極室

分析 依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽極與電源的正極a相連，b為電源負極，陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，據(jù)此分析．

解答 解：A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源正極a相連，故A正確；
B、因為電解質(zhì)溶液硫酸溶液，所以陰極的電極反應式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故B錯誤；
C、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極區(qū)發(fā)生反應SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故C正確；
D、陽離子交換膜只允許陽離子通過，電解時，陽離子移向陰極，所以H+由陽極室通過陽離子交換膜到陰極室，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應，電極名稱判斷，理解電解池原理是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8KJ/mol kJ•mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：稱取A 10.4g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的52倍．將此10.4gA在一定量的氧氣中燃燒，產(chǎn)物經(jīng)過足量的濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加7.2g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質(zhì)量減輕 3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B，B的核磁共振氫譜中只有一種峰
試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為104
（2）有機物A的分子式C4H8O3
（3）A的結構簡式B的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．4價鉛具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成氯氣，+2價鉛穩(wěn)定．四氧化三鉛可以看成是由PbO和PbO2組成．現(xiàn)有PbO2和Pb3O4組成的混合物平分成兩份：一份混合物在加熱條件下用足量一氧化碳還原，將氣體產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，過濾、洗滌、干燥，得到4.0g固體．另一份混合物與足量的濃鹽酸完全反應，在標準狀況下產(chǎn)生氯氣體積可能是（　�。�
A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用，下列說法不正確的是（　�。�
A．可溶性鐵鹽、鋁鹽均可用于水的凈化
B．“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
C．電解NaCl溶液可制得金屬鈉
D．在海輪外殼上鑲嵌上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1個丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．1、4-二甲苯核磁共振氫譜中有兩組峰，且氫原子數(shù)之比為3：2
C．丙氨酸分子屬于手性分子
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為C2H5-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是（　　）
A．X可能是第二周期非金屬元素B．Y可能與X同主族
C．X可能是第三周期金屬元素D．Y一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義．下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖．

①為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V（CO）：V（H2）=1：2．
②采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：．
（3）利用煤的氣化技術可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過程中常混有一些雜質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會使催化劑中毒，必須除去．
①寫出除去H2S雜質(zhì)的反應方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
②欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃時該反應的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
（4）煤做能源在燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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