Question

現(xiàn)有CuO和Fe₃O₄的混合物7.6g，向其中加入1mol．L^-l的H₂SO₄溶液100mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（　�。�

• A、13.6g
• B、12g
• C、6g
• D、3.2 g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：CuO和Fe₃O₄與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知7.6g金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，再計(jì)算出15.6g混合物中含有氧元素的質(zhì)量；用CO還原混合物得到金屬的質(zhì)量=金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：由反應(yīng)CuO～H₂SO₄，F(xiàn)e₂O₃～3H₂SO₄，可知硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，
100mL 1mol．L^-l的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
則：7.6金屬氧化物中O的質(zhì)量為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
15.6g混合物中含有氧元素的質(zhì)量為：1.6g×2=3.2g，
若將CuO和Fe₃O₄的混合物15.2g在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，
則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量：15.2g-3.2g=12g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等，此為解答該題的關(guān)鍵．