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現(xiàn)有5種微粒，其中A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子，通常情況下，A是一種無(wú)色液體，B溶于A后所得物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：

A________；B________；C________；D________．

(2)畫(huà)出E的結(jié)構(gòu)示意圖________．

(3)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式________．

答案：
解析：

　　(1)H2O　NH3　NH　OH－

　　(2)

　　

　　3H2OAl(OH)3↓＋3NH4+]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省東陽(yáng)市南馬高中2011屆高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________；F元素氧化物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______．

(2)比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小：________＞________＞________(填微粒符號(hào))

(3)請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：________；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：________，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有________，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

(4)E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298 K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的Ksp＝5.6×10－12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;

F元素氧化物的晶體類(lèi)型為              。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�     ＞    ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                  。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ;
F元素氧化物的晶體類(lèi)型為              。
（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�    ＞    ＞    (填微粒符號(hào))
（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                         ；
用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較
強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                    ，該陽(yáng)離
子中存在的化學(xué)鍵有                    ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶
液反應(yīng)的離子方程式：                  。
（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH
=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省東陽(yáng)市高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

16分）現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C、D與F分別位于同一周期，A與D、C與F分別位于同一主族，且A、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖                     ;

F元素氧化物的晶體類(lèi)型為               。

（2）比較B、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�     ＞     ＞     (填微粒符號(hào))

（3）請(qǐng)說(shuō)出C的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：                          ；

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)A2C分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較

強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：                     ，該陽(yáng)離

子中存在的化學(xué)鍵有                     ，并寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶

液反應(yīng)的離子方程式：                   。

（4）E是金屬元素，且E單質(zhì)可以與空氣中的N2、CO2等反應(yīng)，E的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該難溶物質(zhì)的的KSP=5．6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH

=13．00，則此溫度下殘留在溶液中的E離子物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。 

 

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