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下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是（?? ）

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

【答案】

【解析】本題重點考查水的離子積，意在考查考生對圖像的分析能力以及對水的離子積的理解和應用能力。根據(jù)水的離子積定義可知A項正確；XZ線上任意點都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B項正確；因為圖像顯示T1時水的離子積小于T2時水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，所以C項正確；XZ線上只有X點的pH＝7，所以D項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：
2KClO₃

MnO2

△

3O₂↑+2KCl．
現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應裝置是

（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→

→

→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ． KClO₃分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種．資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂．為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進行實驗：

（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應盛放

溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是

．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有O₃的結論？
答：

（填“能”或“不能”）．理由是

．
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑．用ClO₂處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO₂外，常含有一定量對人體不利的ClO₂^-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO₂+2I^-═I₂+2ClO₂^-，反應結束后產(chǎn)生amol I₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO₂^-+4H⁺+4I^-═2I₂+Cl^-+2H₂O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I₂．
（6）飲用水中c（ClO₂^-）=

mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為（須填編號）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁ T₂（填＞、=、＜），

T₂溫度時Ksp（BaSO₄）= ；

② 討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估化學試卷 題型：填空題

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]