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有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同．又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、A、B、C一定是非金屬元素
B、A、B、C一定是主族元素
C、A可能是周期表中原子半徑最小的元素
D、A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同；又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31，則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)之和為：31-17=14，內(nèi)層電子排滿(mǎn)為2或2、8，則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)分別為2、2、10，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，B、C的最外層電子數(shù)為y，再根據(jù)最外層電子數(shù)之和為17分析．
解答： 解：已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同；又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31，則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)之和為：31-17=14，內(nèi)層電子排滿(mǎn)為2或2、8，則三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)分別為2、2、10，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，B、C的最外層電子數(shù)為y，已知最外層電子數(shù)之和為17，則x+2y=17，
A、若x=1，y=8，則A為L(zhǎng)i為金屬元素，B、C分別為Ne、Ar，故A錯(cuò)誤；
B、若x=1，y=8，則A為L(zhǎng)i為金屬元素，B、C分別為Ne、Ar，Ne、Ar為稀有氣體元素，不是主族元素，故B錯(cuò)誤；
C、三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)分別為2、2、10，則A有兩個(gè)電子層為第二周期元素，不能是周期表中原子半徑最小的H元素，故C錯(cuò)誤；
D、若x=7，y=5，則A為F，B、C分別為N、P，所以A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的電子排布和元素的推斷，解題的關(guān)鍵是利用題干所提供的信息，結(jié)合核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析，考查了學(xué)生對(duì)信息的實(shí)際應(yīng)用能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物相關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，分子中含有相同數(shù)目的C-C單鍵
B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用無(wú)水酒精作消毒劑
C、地溝油可用作汽車(chē)燃料，其組成與汽油、煤油、柴油相同
D、淀粉和纖維素都屬于糖類(lèi)，但纖維素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是
 
．
（2）已知：20℃時(shí)溶解度/g
CaCO3 CaSO4 Mg（OH）2 MgCO3
1.4×10-3 2.55×10-2 9×10-4 1.1×10-2
根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程
 
．
（3）在步驟Ⅱ中：
①被除掉的水垢除鐵銹外，還有
 
．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因
 
．
（4）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe2O3保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：□Fe+□NO2-+□H2O═□N2↑+□
 
+□
 
；
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是
 
．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B、鹽類(lèi)水解的過(guò)程破壞了水的電離平衡
C、室溫時(shí)向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，c（Cl-）不變
D、室溫時(shí)pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mo1/L
B、c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C、與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH（醋酸）＞pH（鹽酸）
D、與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電反應(yīng) Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池的電解液為酸性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
B、電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
C、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中A是一種活潑的金屬，B是無(wú)色液態(tài)化合物，其分子含10個(gè)電子，在常溫下F、H都是無(wú)色氣體．（生成的水沒(méi)有列出）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為
 
．
（2）H的電子式為
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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