Question

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A．正極反應(yīng)：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．發(fā)生氧化反應(yīng)的是負極

C．當正極消耗22.4 L H₂時，負極11.2 L O₂消耗（相同條件）

D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。

考點：考查氫氧燃料電池的有關(guān)判斷

點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。試題側(cè)重對原電池原理的考查，以及靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的應(yīng)試能力，提高學習效率。該題的關(guān)鍵是明確原電池的原理，然后類推即可，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。