Question

配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH₄⁺就是由NH₃（氮原子提供電子對）和H⁺（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是

 

A．CO₂     B．H₃O⁺    C．CH₄    D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色．請寫出沉淀溶解的離子方程式

 

．
（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）、CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式．
①CoCl₃?5NH₃

 

   ②CoCl₃?4NH₃（紫色）

 

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Answer 1

考點：配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵；
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銨根離子和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物；
（3）1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）、CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol，說明這幾種配合物的外界中氯離子個數(shù)分別是3、2、1、1，剩余氯離子為配體，再結(jié)合配合物的配位數(shù)確定化學(xué)式．

解答： 解：（1）含有孤電子對和含有空軌道的原子之間易形成配位鍵，
A．CO₂中沒有孤電子對和空軌道，所以沒有配位鍵，故錯誤；
B．H₃O⁺中一個H原子含有空軌道、O原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；
C．CH₄中沒有孤電子對和空軌道，所以沒有配位鍵，故錯誤；
D．[Ag（NH₃）₂]⁺中銀離子含有空軌道、N原子含有孤電子對，所以該微粒中含有配位鍵，故正確；
故選BD；
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銨根離子和氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成銅氨絡(luò)合物，離子方程式為Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）1mol的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）、CoCl₃?4NH₃（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol，說明這幾種配合物的外界中氯離子個數(shù)分別是3、2、1、1，剩余氯離子為配體，
①CoCl₃?5NH₃的外界中含有2個氯離子，則另外一個氯原子為配體，該化合物的配合物是6，則氨氣分子都是配體，則其化學(xué)式為[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂，
故答案為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂；
②CoCl₃?4NH₃中氯離子個數(shù)是1，則另外兩個氯原子為配體，其配位數(shù)是6，則氨氣分子都是配體，則該化學(xué)式為[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl，
故答案為：[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．

點評：本題考查了配合物，明確配位鍵的形成條件、配合物的內(nèi)界及外界的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，只有外界能發(fā)生電離生成離子，內(nèi)界不發(fā)生電離，為易錯點．