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有機物①�、�

③　④

⑤既能發(fā)生加成、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是

[　　]

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③
答案：B
提示：

解答此類問題必須熟知各官能團的性質，將反應類型與官能團性質聯(lián)系起來．能發(fā)生加成反應的官能團為C=C、—CHO；能發(fā)生酯化反應的

官能團為—COOH、—OH；能發(fā)生氧化反應的官能團為C=C、—OH和—CHO．分析上述有機物，具有三種反應類型的為①③⑤．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B均穩(wěn)定，且分子式相同。取0.1mol A完全燃燒，得二氧化碳26.4g。A、B分別跟足量的乙酸并在濃硫酸存在條件下反應，生成C、D兩種有機物，C的相對分子質量比D的相對分子質量大42。B、E以任意質量比混合，只要總質量不變，完全燃燒后耗氧氣量和生成的水量都不變。0.1mol E能與足量銀氨溶液反應生成43.2g銀，且E的相對分子質量小于58。B能與新制氫氧化銅的懸濁液反應生成紅色沉淀。A的任意一個羥基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一種。

（1）通過計算和推理，確定A、B、E各物質的結構簡式分別為：

A　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（2）寫出B→D和B與新制氫氧化銅的懸濁液的化學反應方程式（有機物寫結構簡式）。

B→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

B與新制氫氧化銅：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

（3）B與乙酸在一定條件下反應的有機產(chǎn)物中分子量在221至265之間的有機產(chǎn)物總共有

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 種。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　�、購姆磻_始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉化率為　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲物質只含有碳、氫兩種元素，在標準狀況下為氣態(tài)，有機物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上可以用丙物質來生產(chǎn)甲物質，反應式表示：

　丙　　　　 C2H6 + 甲，三種物質的化學計量數(shù)比為1:1:1。

試寫出丙物質可能的同分異構體的結構簡式并命名：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

① X的分子式為　　　　　 　　　 ，官能團的名稱是　　　　　　　　

② X與空氣中的氧氣在銅催化下反應生成Y，化學方程式為　　　　　　　　　　 。

（3）X與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成Z。在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質W。

某同學用如右圖所示的實驗裝置制取W，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

② 若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是________（填序號）。

a．漏斗　　　 b．分液漏斗　 c．長頸漏斗

③ 實驗結束后，若振蕩試管甲，會有無色氣泡生成，其主要原因是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （結合化學方程式回答）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

㈠⑴某有機物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結構簡式　　　　 ；

⑵按系統(tǒng)命名法給有機物命名　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

㈡已知：C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實。根據(jù)以下化學反應框圖填空：

⑴寫出A的電子式　　　　 　　　　 ；C的結構簡式　　　　　　　　　　 ；

⑵寫出苯和液溴反應生成E的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；其反應類型為　　　　　 ；

㈢制備苯乙炔（）可用苯乙烯（）為起始原料，通過加成、消去反應制得。寫出此過程的化學方程式（所需無機試劑自選）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）黑火藥是我國古代的一項發(fā)明，你知道能夠直接制得炸藥（或無煙火藥）的有機原料嗎？請舉出三例（寫名稱）　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　　 　 。

（2）現(xiàn)欲由石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑合成（1）中帶有甜味的有機原料,設計的第一步是：CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl，寫出第三步反應的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

（3）已知有機物A是最簡單的芳香烴，并且：

寫出反應②的條件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　 ，反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（4）某物質是由丙烯與水發(fā)生加成反應所得的產(chǎn)物M與（3）中B組成的混合物，經(jīng)測定其中氧的質量分數(shù)為8%，則此混合物中氫元素的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 　 。

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