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在相同條件下能進行三個反應：2A-+B2====2B-+A2，2C-+A2====2A-+C2，2B-+D2====2D-+B2。由此可判斷以下分析正確的是（    ）

A.氧化性A2＞B2＞C2＞D2

B.還原性C-＞A-＞B-＞D-

C.2A-+D2====2D-+A2的反應不能進行

D.2C-+B2====2B-+C2的反應不能進行

解析：根據氧化還原反應中比較氧化性或還原性強弱的規(guī)律可知，氧化性強弱順序是D2＞B2＞A2＞C2，還原性強弱的順序則是C-＞A-＞B-＞D-。故A錯誤，B正確。又因為可判斷2C-+B2====2B-+C2能進行，故D錯誤。

答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：
N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=
4
27
4
27
（計算結果可用分數表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2，當α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
①
①
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
②③
②③
（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電．該電池放電時Li+向
正
正
極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e-=Li+，則正極反應式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
氯化鋁溶于水，Al3+發(fā)生水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體，能吸附鎘的難溶物而發(fā)生聚沉（或沉降、沉淀或沉積下來），從而消除Cd2+污染
（用必要的離子方程式和文字進行解釋）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

近年來，我國部分地區(qū)多次陷入嚴重霧霾之中，其中一個重要的原因是我國的能源消費結構以燃煤為主，改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染．以下是對煤進行處理的方法：
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣，其反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應在
 
下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）；
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為
 
．（已知：H2S Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12  H2CO3 Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
（2）利用水煤氣作為合成氣，在同一個容器中，選擇雙催化劑，經過如下三步反應，最終合成二甲醚，此工藝稱之為“一步法”合成二甲醚．
反應過程 化學方程式 △H（kJ?mol-1）
甲醇合成反應 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） -90.8
水煤氣變換反應 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） -41.3
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） -23.5
①一步法合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2 （g）△H=
 
．
②該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高化學反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
 （填字母代號）．
a．降低溫度           b．縮小容器體積          c．加入催化劑
d．增加H2的濃度      e．分離出二甲醚
（3）控制反應條件，水煤氣作為合成氣也可以用來合成甲醇．在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：
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①合成二甲醚的最佳H2/CO比為
 
．對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（cB）也可以表示平衡常數（記作KP），寫出“一步法”合成二甲醚的KP=
 
，提高H2/CO比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）
②以水煤氣作為原料氣，在相同條件下一步法合成二甲醚的轉化率為什么明顯高于合成甲醇的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芬必得是一種高效的消炎藥，其主要成分為布洛芬，它有多種合成路線，如圖所示就是一種合成方法：

布洛芬的合成路線圖

已知如下反應在一定條件下能進行：

RCl+NaCNRCN+NaCl RCN+H2ORCOOH+NH3

回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式_________________。

(2)寫出反應A→B____________和B→C___________的反應類型(可供選擇的反應類型有：取代、加成、消去、加聚、縮聚)：

A→B反應；B→C反應。

(3)有機物C和苯酚的關系是___________(填選項字母)。

A.互為同分異構體                         B.互為同系物

C.均屬于芳香族化合物                   D.均屬于芳香醇類

(4)與A具有相同的分子式，且苯環(huán)上只有一個取代基的有機物共有四種，寫出除A外的其余三種結構簡式___________、___________、___________。

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