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有一變質(zhì)的Na2SO3樣品，經(jīng)測定還含有5.3％的Na2CO3。稱取20g試樣，加入4mol/L的鹽酸300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后其體積為2464mL(標(biāo)準狀況)。試求試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

答案：
解析：

　　根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　可知生成的CO2氣為0.01mol，

　　則生成的SO2為0.11-0.01=0.1(mol)

　　根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

　　可知生成0.1molSO2需0.1molNa2SO3，即20g試樣中含Na2SO30.1mol，質(zhì)量為126×0.1=12.6(g)

　　

 


提示：

20g該試樣中除含有Na2SO3、Na2CO3外，還含有因變質(zhì)而生成的Na2SO4。加入鹽酸的量應(yīng)為過量，所以4mol/L、300mL與計算無關(guān)。Na2SO4與鹽酸不反應(yīng)，Na2SO3、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分別生成SO2、CO2，生成的2464mL氣體為SO2和CO2的混合氣。再根據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式進行求算

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?大連二模）有一化學(xué)樣品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，某實驗小組利用圖提供的裝置確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)．稱此樣品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至過量，產(chǎn)生無色氣體560mL（標(biāo)準狀況），向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透過藍色鉆玻璃觀察，濾液的焰色反應(yīng)無紫色．請回答下列問題：
（1）乙圖溶液X是
濃H2SO4
濃H2SO4
，甲圖煤油的作用是
防止SO2與水接觸
防止SO2與水接觸
．
（2）若實驗中加入硫酸溶液的體積為5.00mL，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是
50%
50%
，寫出有關(guān)離子方程式
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）結(jié)合已提供的實驗儀器，設(shè)計實驗（實驗儀器自選）如何正確測出氣體的體積，簡述操作步驟：
反應(yīng)裝置冷至室溫后，再上下移動量筒，使量筒與甲瓶內(nèi)液面保持水平，然后讀取體積
反應(yīng)裝置冷至室溫后，再上下移動量筒，使量筒與甲瓶內(nèi)液面保持水平，然后讀取體積
．
（4）說明一定含有硫酸鈉的依據(jù)：
產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，而加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，所以必有硫酸鈉
產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，而加入的硫酸物質(zhì)的量為0.03mol，所以必有硫酸鈉
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格：
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（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是
 
（填化學(xué)式），A必須過量的原因是
 
．
（2）白色沉淀c中含有
 
（填化學(xué)式）．
（3）無色溶液B通常是
 
（填試劑名稱），加入后與c反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題 題型：038

有一變質(zhì)的樣品，經(jīng)測定還含有5.3%的，稱取20g試樣，加入4mol/L的鹽酸300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后其體積為2464mL(標(biāo)準狀況下測得)，試求試樣中的質(zhì)量分數(shù)是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

有一變質(zhì)的Na2SO3樣品，經(jīng)測定還含有5.3％的Na2CO3。稱取20g試樣，加入4mol/L的鹽酸300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后其體積為2464mL(標(biāo)準狀況)。試求試樣中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

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