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下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（　�。�
A、
      過濾
B、
      滲析
C、
     萃取
D、
       丁達爾效應
考點：過濾,膠體的重要性質(zhì),分液和萃取,滲析
專題：
分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜；
膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應；
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系．
解答： 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關系，故C正確；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質(zhì)粒子的大小有關，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原  理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池充電時，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動
B、甲放電時為正極，充電時為陽極
C、放電時正極的電極反應式為MHn-ne-═M+nH+
D、汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．
（4）求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應為（寫一個即可）
 
．
（2）鋼化玻璃是一種常見的玻璃產(chǎn)品，其主要成分為
 
．
我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因為原料中混有
 
．
（3）生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點．它屬于熱
 
性塑料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、當V（NaOH）=20mL時，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B、當V（NaOH）=30mL時，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
C、當V（NaOH）=40mL時，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)化學反應原理，回答下列問題：
（1）將溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的鹽酸，分別加水稀釋10倍，pH變化較大的是溶液
 
（填“甲”、“乙”，下同），稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量N2O5，發(fā)生分解反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①該反應平衡常數(shù)表達式為k=
 
．
②提出一個合理措施，使得該反應反應速率減小，且平衡向正反應方向移動
 
．
③通過NOx傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NOx含量，工作原理如圖1：寫出NiO電極的電極反應式
 
．
（3）25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖2所示．
①CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
，選擇圖中合理數(shù)據(jù)，算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 
．
②W點所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
 
（選填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，書寫錯誤的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++2OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、HCl=H++Cl-
D、K2SO4=2K++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在人類生活中扮演著重要角色．下列說法，不正確的是（　�。�
A、硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的
B、氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，但可用于自來水的殺菌消毒
C、為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵
D、白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關物質(zhì)的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）n元素在周期表中的位置是
 
，表中所示元素中非金屬性最強的元素是
 
（填寫化學符號）．
（2）m、g、k、n四種元素的離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫離子符號）．
（3）向k與f單質(zhì)形成的化合物水溶液中通入m的單質(zhì)，現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）b的非金屬性比h強，用一個化學方程式表示該結(jié)論的理由：
 
．

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