Question

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
• B． a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
• C． a、b、c三點中b點n（H⁺）最大
• D． a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c

Answer 1

分析 相同溫度下，醋酸在水溶液中部分電離，且醋酸濃度越小，其電離程度越大；醋酸溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，同一醋酸溶液消耗NaOH體積與醋酸物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液濃度大小無關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．相同溫度下的醋酸溶液中，c（H⁺）越大其溶液的pH越小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，溶液導(dǎo)電能力b＞a＞c，則c（H⁺）b＞a＞c，所以這三點溶液pHb＜a＜c，故A錯誤；
B．醋酸和NaOH中和時，消耗V（NaOH）與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，與酸體積無關(guān)，a、b、c三點溶液中醋酸物質(zhì)的量相等，所以消耗相同濃度的NaOH體積相等，故B錯誤；
C．相同溫度下，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越小，醋酸電離程度越大，醋酸電離程度越大則溶液中n（H⁺）越大，所以a、b、c三點中c點n（H⁺）最大，故C錯誤；
D．相同溫度下，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸濃度越小，醋酸電離程度越大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c，故D正確；
故選D．

點評 本題考查以圖象分析為載體考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確醋酸電離程度與濃度關(guān)系、溶液導(dǎo)電能力與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C．