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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列物質(zhì)中能證明某化合物中一定有離子鍵的是（　�。�

A、晶體可溶于水

B、具有較高的熔點

C、水溶液可導電

D、熔融狀態(tài)能導電

考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì)

專題：

分析：離子化合物具有較高的熔點，含有離子鍵，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導電，但共價化合物在水溶液中也能導電．

解答： 解：A．離子化合物和共價化合物都能溶于水，與化學鍵類型沒有關系，故A錯誤；
B．具有較高熔點的物質(zhì)不一定含有離子鍵，可能只含共價鍵，如金剛石等，故B錯誤；
C．水溶液可導電的不一定含有離子鍵，如氨氣，故C錯誤；
D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物，該化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子而導電，所以一定含有離子鍵，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解本題關鍵，注意化學鍵與物質(zhì)的溶解性無關，為易錯點．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）

A、甲醇與乙醇

B、

與

C、二甲苯與乙苯

D、2，2-二甲基丙烷與新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H₂S和X是大氣污染物，這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持．

（1）已知Na₂SO₃可發(fā)生下列過程：X

①OH-

H+

Na₂SO₃→Z，其中反應①的離子方程式是

．若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入

（填字母）．
A．氧化劑　　　　B．還原劑　　　　C．酸性物質(zhì)　　　　D．堿性物質(zhì)
（2）為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，該過程的化學方程式是

．
方法二：如圖2是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖．請寫出M的化學式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�

A、純堿水解反應

B、乙醇燃燒

C、鋁熱反應

D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

2004年4月30號出版的《Science》雜志報道了中國科學家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外側(cè)有10個氯原子，其形狀酷似太空船（如圖），有關C₅₀Cl₁₀的說法正確的是（　　）

A、C₅₀Cl₁₀摩爾質(zhì)量為955g

B、C₅₀Cl₁₀晶體是原子晶體

C、C₅₀Cl₁₀分子中含有25個碳碳雙鍵

D、C₅₀Cl₁₀分子共用電子對數(shù)目為105對

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科目：高中化學 來源： 題型：

在解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（　　）

A、與硅相比，金剛石的硬度大，熔點高

B、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸點逐漸升高

D、F₂比O₂更容易與H₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-+2H₂O．為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖：
（1）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：

．
（2）試劑a為

溶液，其作用是

；試劑b為

溶液．
（3）某同學在化學實驗室，設計另一方案，選取飽和可溶性鹽溶液替代飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀．該可溶性鹽的化學式是

，試劑a為

溶液，其作用是

．