化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________________。
(2)反應AX3(g)＋X2(g) 
AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
② 列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。
②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：
b________________________________________________
c____________________________________________。
③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
硅基太陽電池需
用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：
請回答下列問題：
（1）乙的電子式是 ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。
（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是 。
（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有 （填字母編號）。
A．O2 B．H2 C．N2 D．CO2 E．Ar
（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。
（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應的離子方程式 。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目
B．純水在80℃和25℃時的pH
C．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積
D．相同溫度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應：
a(g)＋b(g)
2c(g)；ΔH1<0
x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0
進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是( )
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4
)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)＋M(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是 ( )。
A．用X表示此反應的反應速率是(0.1－2a) mol·L－1·min－1
B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v正增大，v逆減小，平衡正向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
向甲乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)x＝________。
(3)T ℃時該反應的平衡常數(shù)為________。
(4)下列說法正確的是( )。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86
.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：
a）
b)
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
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