已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強的元素。
回答下列問題：
(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2 ②BA4�、跘2C2 ④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號)。
(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_______________。
(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_________________(填化學式)。
(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為______________(填化學式)。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是
①用電子式表示HCl的形成過程：
，
②MgCl2 的電子式：
，
③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：
Cs
④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 ，
⑤鋅錳干電池在放電時正極上的電極反應式為：Zn→Zn2++2e－
A．①②③④⑤ B．④⑤ C．③④ D．③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
| 成分 | CaO | SiO2 | Al2O3 | Fe2O3 | MgO | CaS | 其他不溶于酸的物質(zhì) |
| 質(zhì)量分數(shù) (%) | 65～66 | 3.5～5.0 | 1.5～3.5 | 0.2～0.8 | 0.2～1.1 | 1.0～1.8 | 23～26 |
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：
已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
(1)反應器中加入的酸應選用 ________。
(2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為 ______________；設備C的作用是 ____________。
(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是________。
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是__________________________
______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣
B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放
C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗
D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是________________________________________________________________________。
(2)在氣體進入催化反應室前需凈化的原因是_________________________
________
_____________________
___________________________________________________。
(3)在催化反應室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應速率外，還可以____________________________，從而提高生產(chǎn)效率。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理：____________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是________。
A．海水提溴：海水濃縮
溴蒸氣液溴
B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂
C．工業(yè)制硝酸：空氣NO2硝酸—→尾氣處理
D．工業(yè)合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是
A．SiX4難水解 
B．SiX4是共價化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔點一般高于SiX4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應用非常廣泛的金屬。
(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 。
(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是
。
(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是
。
(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中
，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R。則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為( )
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
