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在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(　　)
①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　②升高溫度    ③將炭粉碎　
④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2

A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①②④⑥
C．①②③④D．①②③④⑤

C

解析試題分析：：①反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；
③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；
④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；
⑤加入足量木炭粉，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯誤；
⑥恒容條件下通入N2，反應(yīng)速率不變，故⑥錯誤。
故選C。
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響原因，注重常見相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
放
放
熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
5.33
5.33
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為
0.3
0.3
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
CE
CE
（填字母代號）．
A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此時，v （正）
＞
＞
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北省襄陽市等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol·L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：

（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為                                                。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是___________（填字母）

A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸

（3）丁在實驗中的作用是                                                  。

裝有堿石灰的干燥管的作用是                                               。

（4）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于                 。若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能的任意一個原因                    。

（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）                                                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省德陽市“一診”考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

未來生活中金屬鈦的運用越來越廣泛，如可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－(毒性很強(qiáng))氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是______（填字母）。

a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸

（3）丁在實驗中的作用是____________________________ ，裝有堿石灰的干燥管的作用是____________________________。

（4）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等于________，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_________？簡要說明可能的原因________________________________________________________。

（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）         

_________________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆新疆烏魯木齊一中高一（特長班）下期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是(　　)

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　②升高溫度    ③將炭粉碎　

④通入CO2　               ⑤增加炭的量  ⑥恒容條件下通入N2

A．①②③⑥　　　　　　　　　            B．①②④⑥

C．①②③④                             D．①②③④⑤

 

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