Question

已知在Ca₃（PO₄）₂的飽和溶液中，c（Ca²⁺）=2．O×10^-6 mol?L^-l，c（PO₄^3-）=1.58×10^-6mol?L^-l，則Ca₃（PO₄）₂的Ksp為（　�。�

• A、2.0×10^-29
• B、3.2×l0^-12
• C、6.3×10^-18
• D、5.1×10^-27

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=[c（Ca²⁺）]³×[c（PO₄^3-）]²，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=[c（Ca²⁺）]³×[c（PO₄^3-）]²=（2．O×10^-6）³×（1.58×10^-6）²=2.0×10^-29，故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的溶度積的計(jì)算，題目難度不大．