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50.0mL 混合溶液,加入過(guò)量的 溶液后,得到14.51g白色沉淀。用過(guò)量硝酸處理后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出試計(jì)算:

1)原混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度。

2)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

答案:
解析:

(1)開(kāi)始時(shí)生成的白色沉淀為 的混合物,其中不溶于硝酸的是 ;溶且放出氣體 的是 。

  

   

   

按反應(yīng)式:

  

  

   

   

   

 。2)設(shè)生成 的體積為

  

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題.
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是
 

(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是
 
;②溶液組成的測(cè)定:取50.0mL待測(cè)溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀.則溶液中c(Cl-)=
 
mol?L-1
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 

A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如圖方案:
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①濾渣C的化學(xué)式為
 

②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:038

50.0mL 混合溶液,加入過(guò)量的 溶液后,得到14.51g白色沉淀。用過(guò)量硝酸處理后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出試計(jì)算:

1)原混合溶液中 的物質(zhì)的量濃度。

2)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度以及產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:湖北省期中題 題型:計(jì)算題

取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到2.33g,并有氣體放出。試計(jì)算:(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(1) 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物質(zhì)的量濃度。
(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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同步練習(xí)冊(cè)答案