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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是___________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）___________。
（2）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。
（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）___________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系
c（NH4+）___________c（Cl-）。

（1）氯化銨；A 
（2）NH4Cl和HCl 
（3）＜；＝
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
     
    +
    4
    就是由NH3（氮原子提供電子對(duì)）和H+（提供空軌道）通過(guò)配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
    （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
    BD
    BD
    ．
    A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
     
    +
    4

    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式：
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
    ．
    （3）科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
    甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂）
    乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
    a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
    b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
    c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
    ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
    ．
    ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：
    用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成
    用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水生成
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    本題包含《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的選擇題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。如果出現(xiàn)其他情況，只按1、2、3題評(píng)分。

    《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊選擇題

    1.下列性質(zhì)不能用金屬鍵理論解釋的是

    A.導(dǎo)電性               B.導(dǎo)熱性                 C.延展性                 D.銹蝕性

    2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A.O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似

    B.硫粉不溶于水，易溶于CS2中

    C.Be（OH）2是兩性氫氧化物

    D.在相同條件下，的沸點(diǎn)高于

    3.氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為

                    

                    

    《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊選擇題

    4.已知某有機(jī)物A的分子式C2H6O的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

                              未知物A的紅外光譜

                              未知物A的核磁共振氫譜

    A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

    B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3

    C.僅由其核磁共振氫譜可知其分子中的各類(lèi)型氫原子總數(shù)

    D.則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

    5.在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下式）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是

    A.①④              B.②⑤                C.③④               D.②⑥

    6.舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

    A.該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定地共存在一個(gè)平面中

    B.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

    C.遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

    D.滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    （1）寫(xiě)出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

    ①寫(xiě)出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：           。

    ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

    ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

    （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                       。

    （3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省杭十四中高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    （1）寫(xiě)出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：
    ①寫(xiě)出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：          。
    ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
    ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                              。
    （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                      。
    （3）求原溶液中硫酸濃度是：         和硝酸的濃度是：          。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)卷 題型：填空題

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。

    （1）寫(xiě)出下列各反應(yīng)階段所發(fā)生的離子反應(yīng)式：

    ①寫(xiě)出O-A段發(fā)生的離子反應(yīng)式：           。

    ②A-B段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

    ③B-C段發(fā)生的離子反應(yīng)式：                               。

    （2）分析A點(diǎn)溶液中主要存在那些離子：                       。

    （3）求原溶液中硫酸濃度是：          和硝酸的濃度是：           。

     

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