Question

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．該溫度下該反應在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應過程中溶液體積始終為1L）．反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=

 

．列式計算上述反應的平衡常數(shù)K=

 

．
（2）有關(guān)反應：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO） 的敘述正確的是

 

A．壓強越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）₂和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．

時間（min）	0	1	3	5	7	9	11
c（t-BuNO）2 mol/L	0.05	0.03	0.01	0.005	0.003	0.002	0.002
c（t-BuNO） mol/L	0	0.04	0.08	0.07	0.094	0.096	0.096

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）用三段式法，求出△c可得v（t-BuNO）；K也需三段式法求解．
（2）注意物質(zhì)的狀態(tài)，利用題給在CCl₄中的K值和求得在正庚烷中的K值比較即可．
（3）畫圖時注意起點、拐點和終點，9min時反應達到平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）△n（t-BuNO）=0.50mol×60%×2=0.6mol，v（t-BuNO）=

△n△(t-BuNO) V

△t

=

0.6mol 1L

10min

=0.06mol?L^-1?min^-1
當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得平衡轉(zhuǎn)化率（α）是60%，
則              （t-BuNO）₂?2（t-BuNO）
開始濃度（mol?L^-1） 0.5                 0
轉(zhuǎn)化濃度（mol?L^-1） 0.5×60%        0.5×60%×2
平衡濃度（mol?L^-1） 0.5×（1-60%）  0.5×60%×2
K=

c2(t-BuNO)

c[(t-BuNO)2]

=

(0.6mol/L)2

0.2mol/L

=1.8mol/L
故答案為：0.06mol?L^-1?min^-1；1.8mol/L；
（2）A、因為該反應在溶液中進行，無氣體參與反應，所以壓強的變化對平衡移動無影響，故A錯誤；
B、不知道該反應是放熱還是吸熱，故B錯誤；
C、在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4，在正庚烷中的K值為1.8，故C正確．
故選C；
（3）從表中數(shù)據(jù)可見，t-BuNO的濃度從0開始，9min時達到平衡，濃度變?yōu)?.096mol/L，（t-BuNO）₂的濃度從0.05mol/L開始，9min時變?yōu)?.002mol/L達到平衡，平衡后，各自的濃度不再變化，如圖所示：，
故答案為：；

點評：本題考查全面，題目跨度大，主要是化學平衡計算，圖象繪制方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．