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亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液時，常加入
 
，其理由是
 
（用離子方程式表示）．
分析：據(jù)亞鐵鹽容易被氧化，則保存時應(yīng)注意加入還原性鐵來防止亞鐵離子被氧化．
解答：解：FeSO4中Fe為+2價，所以極易被氧化為+3價，加入鐵粉后，會與+3價的鐵反應(yīng)使之成為亞鐵離子離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，生成的亞鐵離子融入到FeSO4溶液中，這樣便有效地減少FeSO4的損失．
故答案為：鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題以FeSO4溶液存放為載體側(cè)重于Fe3+的強(qiáng)氧化性的考查，注意“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化及離子檢驗，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?大興區(qū)一模）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但是形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O  商品名莫爾鹽]是一種重要的化學(xué)試劑，實驗室用廢鐵片制取硫酸亞鐵銨的流程如下方案一所示：

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油、除雜、過濾、烘干、稱量等過程，其中除油污需要的最佳試劑
c
c
（填序號） 
a．H2O   b.3mol?L-1 H2SO4 c．熱的10%的Na2CO3溶液
（2）若A物質(zhì)為CuSO4，其加入的目的是
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
形成微小原電池，加快鐵與硫酸反應(yīng)速率
，則固體B的成分為
鐵和銅
鐵和銅
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
過濾
過濾
，所用主要玻璃儀器有：燒杯、
玻璃棒、漏斗
玻璃棒、漏斗
．
（4）加入少量硫酸可以調(diào)節(jié)pH為1～2，其作用是
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
Fe2++2H2O?Fe （OH）2+2H+ NH4++H2O?NH3?H2O+H+加入硫酸保持酸性，抑制Fe2+、NH4+離子的水解，得到更多的產(chǎn)品
（結(jié)合化學(xué)用語和簡要語言說明）．
（5）選用下列提供的試劑，設(shè)計實驗驗證硫酸亞鐵銨晶體中含有Fe2+離子，而不含F(xiàn)e3+．
提供的試劑：稀硫酸，KSCN溶液，新配制的氯水，NaOH溶液．
檢驗方法：
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
取硫酸亞鐵銨晶體少量溶解于試管中形成溶液，加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入新配制的氯水溶液呈血紅色證明含有亞鐵離子，不含鐵離子
．
（6）在此流程中，理論上得到硫酸亞鐵銨晶體
39.2
39.2
g（精確到小數(shù)點后兩位）．
相關(guān)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下，單位g/mol，（NH4）2SO4：132；  FeSO4：152；   H2O：18
（7）該流程圖中的CuSO4可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，如果在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．則生成CuCl的離子方程式是
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
  △  
.
 
2CuCl↓+SO42-+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省懷化市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液時，常加入 　　　     ，其理由是                          （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:

（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                            。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、         、          。為什么不能加熱蒸干?                   。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:

①甲同學(xué)提出可以用濕潤的               試紙、稀鹽酸和               溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和                ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                              。

③實際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因為                                       。

（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL

①本實驗的指示劑是               (填字母)。

A．酚酞      B．石蕊       C．甲基橙      D．不需要

②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·

③滴定終點的現(xiàn)象是___                。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省懷化市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞鐵鹽不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，因此在存放FeSO4溶液時，常加入 　　　     ，其理由是                          （用離子方程式表示）。

 

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