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實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大．

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH4I固體，發(fā)生如下反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時測得HI和H2物質(zhì)的量濃度分別為4mol?L-1和1mol?L-1．則反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)過程中水的電離平衡
 
移精英家教網(wǎng)動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生H2，為了使反應(yīng)2H++Cu═Cu2++H2↑能進(jìn)行，請設(shè)計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學(xué)電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態(tài)乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．若將乙醇的燃燒反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（室溫時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在室溫下pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH變?yōu)?1．
①如果加入蒸餾水，應(yīng)加
 
mL．
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加
 
mL．
③如果加入0.01mol/L鹽酸，應(yīng)加
 
mL．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
（填序號），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3      b．CuSO4        c．Na2SO4    d．NaHCO3       e．CH3COONa
（3）25℃時，向純水中加入Na2CO3，測得溶液的pH=10，則由水電離出的OH-離子濃度與溶液中的H+離子濃度之比為
 

（4）已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東莘縣實驗高中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0KJ·mol-1  

②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0KJ·mol-1 ）

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                           。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是            。、

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行              b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4                 c．Na2SO4                d．NaHSO3

（4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                         。

（5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是            （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3     d．用濃硫酸吸收

 

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