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14．根據(jù)乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下面問(wèn)題．


（1）寫(xiě)出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)．

分析 只有乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．

解答 解：只有乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．
（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；
（2）B為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；
（3）乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型以及烯與醇、醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1裝置用于中和熱的測(cè)定
B．圖2裝置用于高錳酸鉀溶液滴定草酸
C．圖3裝置用于測(cè)定氫氣的反應(yīng)速率（單位mL/s）
D．圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．六種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中E元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．關(guān)于元素周期表及這六種元素性質(zhì)，請(qǐng)回答：
ABC
DEF
（1）這六種元素的氫化物中，最穩(wěn)定的是H2O．（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）AC2的電子式為．
（3）在一定條件下，由B單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1molG時(shí)，放出的熱量為46.2kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
（4）工業(yè)上用G檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)B生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中被氧化的G與參與反應(yīng)的G的質(zhì)量之比1：4．
（5）F的單質(zhì)可由其氧化物與氫化物反應(yīng)生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：在1支大試管中加3ml乙醇，然后邊搖動(dòng)邊慢慢加入濃硫酸，最后向加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）②④⑤．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸    ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過(guò)程如下．

請(qǐng)回答：
（1）固體A的成分是Fe和Cu（填化學(xué)式）．
（2）溶液B中的金屬陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）試劑G是鹽酸（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2+CO?CH3OH．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2的物質(zhì)的量為5mol，5min時(shí)變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2） （單位：mol．L-1．min-1）為（　　）
A．9.0B．0.9C．0.45D．4.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．圖為元素周期表的一部分，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是（　�。�

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B
（2）寫(xiě)出設(shè)計(jì)原電池正、負(fù)極電極反應(yīng)式正極：2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了鑒別乙烯、甲苯、苯酚溶液、乙醇溶液四種無(wú)色的液體，可以使用下列試劑合理的一組是（　�。�
A．KMnO4酸性溶液B．銀氨溶液
C．溴水D．新制Cu（OH）2和FeCl3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案