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    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    1. A.
      乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
    2. B.
      乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
    3. C.
      乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)
    4. D.
      乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				D
    試題分析：酯化反應(yīng)與酯在酸性條件下水解反應(yīng)互為逆反應(yīng)，但皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。
    考點(diǎn)：考查乙醇、乙酸的性質(zhì)和用途以及酯化反應(yīng)、皂化反應(yīng)的原理
    點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
    

    


    
容器
起始時(shí)各物質(zhì)的量
到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）
平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
    

    
SO2
O2
SO3
N2
    

    
甲
2
1
0
0
Q1
X1
    

    
乙
1
0.5
0
1
Q2=
    39.4    		
X2
    （1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
     

    a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
    （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
    ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
     
    （填“增大”或“減小”），O2的濃度
     
    （填“增大”或“減小”）
    ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
     
     （填“增大”或“減小”）
    （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
     
    %（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
    （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
    ①t2時(shí)改變的條件是
     
     
    ②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫(huà)出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
    

    


    
t 1-t 2
t 3-t 4
t 4-t 5
t 6-t 7
    

    
K1
K2
K3
K4
    則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
     
    （由大到小排列）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
    

						
    有關(guān)鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    1. A.
      鋁跟氧結(jié)合時(shí)，能放出大量的熱
    2. B.
      鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑
    3. C.
      鋁的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高
    4. D.
      鋁的還原性比鐵強(qiáng)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江西省上饒市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    


        A．在C(s) +H2O(g)  CO(g) + H2(g)反應(yīng)體系中，增加碳的量不能迅速提高正反應(yīng)速率
    


        B．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈
    


        C．在壓強(qiáng)相同條件下，結(jié)構(gòu)相似的CH4、SiH4、GeH4的沸點(diǎn)依次升高，所以結(jié)構(gòu)相似的HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)也依次升高
    


    D．面粉廠(chǎng)嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大，與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江蘇省鹽城市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH—－4e—=4H2O，2H2O+O2+4e—==4OH—。
    


    據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    


    A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)          
B．供電時(shí)總反應(yīng)為：2H2+ O2==2H2O
    


    C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%    D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬環(huán)境友好電池
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆廣東省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
    


    A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度
    


    B．NO可用排空氣法進(jìn)行收集
    


    C．碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
    


    D．SO2 
的大量排放會(huì)引起酸雨
    


     
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案