Question

2．其化學課外興趣小組要提純含CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等雜質的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：


（1）從稀鹽酸、Na₂SO₃、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂溶液中選擇試劑：ABa（OH）₂，BNa₂CO₃，C稀鹽酸．
（2）操作1和操作2的名稱分別是過濾、蒸發(fā)結晶．
（3）寫出加過量A、B時發(fā)生的化學反應方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）控制加適量C的方法是用PH試紙測試溶液的pH呈中性．

Answer 1

分析 （1）加過量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加過量Na₂CO₃除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，加鹽酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶質為NaCl；
（2）過濾除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制得氯化鈉晶體；
（3）過量的Ba（OH）₂、Na₂CO₃淀是為了除去Ca²⁺、SO₄^2-  Ba²⁺雜質離子，方程式見答案；
（4）加稀鹽酸是調節(jié)溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測溶液pH接近7．

解答 解：（1）加過量的Ba（OH）₂除去SO₄^2-，加過量Na₂CO₃除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，加鹽酸除去OH^- 和CO₃^2-，使溶液的溶質為NaCl，故答案為：Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀鹽酸；
（2）過濾除去CaCO₃、BaSO₄、BaCO₃ 沉淀，對氯化鈉溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶制得氯化鈉晶體，故答案為：過濾、蒸發(fā)結晶；
（3）過量的Ba（OH）₂、Na₂CO₃淀是為了除去Ca²⁺、SO₄^2-  Ba²⁺雜質離子，故答案為：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH，Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）加稀鹽酸是調節(jié)溶液pH，除去OH^- 和CO₃^2-，最終溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故可以用pH試紙測溶液pH接近7，故答案為：用PH試紙測試溶液的pH呈中性．

點評 本題考查學生對粗鹽提純的基本方法，掌握分離提純我的基本方法和操作，屬于中等難度試題．