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8．下列方法能用來驗證Fe3+的是（　　）
①溶液呈淺綠色�、谂c堿反應生成紅褐色沉淀　③Fe3+既具有氧化性，又具有還原性�、蹻e3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色．
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 通常檢驗三價鐵離子的檢驗方法有：取待測液于試管中，向待測溶液中加入KSCN溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
也可以所以苯酚，鐵離子與苯酚發(fā)生顏色反應；還可以根據(jù)與堿溶液生成紅褐色沉淀，判斷溶液中存在鐵離子．

解答 解：①溶液呈淺綠色，是亞鐵離子溶液的顏色，故①錯誤；
②與堿反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明溶液中一定存在鐵離子，故②正確；
③Fe3+一般具有氧化性，不具有還原性，而亞鐵離子既具有氧化性，又具有還原性，故③錯誤；
④Fe3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色，這是檢驗鐵離子的常用方法，故④正確；
故選D．

點評 本題考查了鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，注意掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有關化學反應的物質(zhì)變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H=-226 kJ/mol
C．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應，且在鐵作催化劑下與液溴反應只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經(jīng)過下列反應后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質(zhì)量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產(chǎn)物只有CO2和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結構簡式：．
（3）C有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解的同分異構體有4種
（4）已知在G的粗產(chǎn)物中，含有六元環(huán)狀化合物雜質(zhì)H，經(jīng)檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結構簡式：．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應屬于縮聚反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極反應可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽極反應可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應過程中體積變化）
D．放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．AgNO3C．NaOHD．BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為：2 M?N
B．t1時，V正＞V逆
C．t2時，V正=V逆，達到平衡
D．t 3時，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質(zhì)的化學式分別為：
D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
（一）制備苯甲酸

如甲圖所示組裝反應裝置（部分裝置未畫出），向A中依次加入100mL水、8.5g高錳酸鉀、2.7mL甲苯．相關數(shù)據(jù)如下表：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點（℃）沸點（℃）溶解性
水乙醇
甲苯92無色液體、易燃、易揮發(fā)-95110.6不溶互溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體112.4（100℃升華）248微溶易溶
（1）裝置B的作用是冷凝回流，A裝置常見的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，最適合本實驗選擇的規(guī)格是250mL．
（二）分離提純
停止加熱后，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯：

（2）操作I的名稱是分液，操作Ⅱ時，應將有機相盛放在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（3）操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾．抽濾裝置為上圖中的乙裝置，將物質(zhì)放在X裝置（布氏漏斗）中，打開抽氣泵，一段時間后X裝置中剩余的是白色固體B，抽濾裝置可以加快過濾速率，其工作原理是抽出裝置中的空氣，形成壓強差，使過濾加快．
（三）提純和純度的測定
（4）為了進一步提純苯甲酸，最好采用的方法是B（填編號）．
A．溶于水后再過濾  B．加熱升華  C．用乙醇洗滌  D．用甲苯萃取后再分液
（5）稱取1.00g樣品，加0.50mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH 溶液的體積為16.00mL，則產(chǎn)品的純度為97.6%．
（四）性質(zhì)驗證
（6）設計實驗證明苯甲酸是一種比碳酸酸性強的弱酸，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象 和結論．
供選擇的試劑：苯甲酸、苯甲酸鉀溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試液．

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