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在使用電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個(gè)概念判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，一定要抓住這兩個(gè)概念最本質(zhì)的部分：物質(zhì)——一定是化合物；條件——溶于水或熔融狀態(tài)；性質(zhì)——導(dǎo)電與否；實(shí)質(zhì)——是否電離．下列物質(zhì)中，本身屬于非電解質(zhì)，溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的是

A．

金屬鈉

B．

氯氣

C．

三氧化硫

D．

乙醇

答案：C
解析：

SO3溶于水：SO3＋H2O＝H2SO4，生成的H2SO4是電解質(zhì)，而SO3本身是非電解質(zhì)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O 
放電
充電
 2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是
B
B
．
①以上電池反應(yīng)是在非水溶液中進(jìn)行的   ②以上電池反應(yīng)是在強(qiáng)堿溶液中進(jìn)行的
③以上電池反應(yīng)不需要電解質(zhì)就能進(jìn)行  ④電池工作時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（2）另一種常用的電池是鋰電池由于它的容量特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2，它的負(fù)極材料是
鋰
鋰
，電極反應(yīng)式為
Li-e-=Li+
Li-e-=Li+
；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，其原因用化學(xué)方程式表示為
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
．
（3）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度將變
小
小
；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
48
48
g．
（4）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢棄的電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

研究碳及其化合物的性質(zhì)、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數(shù)如下表所示。
寫(xiě)出NaClO溶液與足量CO2反應(yīng)的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車(chē)用燃料，該物質(zhì)可用天然氣（主要成分為CH4）合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化的曲線(xiàn)是____（選填如圖中的序號(hào)“I~Ⅳ”）。
(3)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀酸反應(yīng)制取CO2，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號(hào)）。
a．硫酸沸點(diǎn)高，屬于非揮發(fā)性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的CaSO4
d．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)不能持續(xù)地產(chǎn)生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個(gè)電極中通入O2，另一個(gè)電極中通入CO，電解質(zhì)采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為_(kāi)___L。

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