Question

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是

 

，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為

 

．
（3）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法及現(xiàn)象是：

 

，證明存在該陽離子．
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：

 

．
①酸雨           ②溫室效應(yīng)        ③光化學(xué)煙霧      ④臭氧層破壞．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為N元素，B為地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，C單質(zhì)須保存在煤油中，應(yīng)為Na，D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，應(yīng)為Cl元素，E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，應(yīng)為Fe，據(jù)此答題．

解答： 解：A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，應(yīng)為N元素，B為地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，C單質(zhì)須保存在煤油中，應(yīng)為Na，D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，應(yīng)為Cl元素，E單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，應(yīng)為Fe，
（1）A的氫化物為NH₃，電子式為，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸與氨氣反應(yīng)的離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案為：； NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（2）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，該化合物為Na₂O₂，含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（3）A、D的氫化物分別為 NH₃、HCl，相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽離子為NH₄⁺，可與堿反應(yīng)生成堿性氣體NH₃，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)，與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙，
故答案為：取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）；
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，應(yīng)為NO₂，可導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素的種類，把握反應(yīng)原理和應(yīng)用．