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現(xiàn)有一由氧氣、一氧化碳和乙烯構(gòu)成的混合氣體，經(jīng)測定，在相同條件下對氫氣的相對密度為15.2，在一密閉容器中將此混合氣體點燃完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后的氣體中不再含有一氧化碳和乙烯。通過計算求原混合氣體中各成分體積分數(shù)的取值范圍。(要求用百分數(shù)表示)

 

答案：
解析：

原混合氣體中VO2為60％；24％≤VCO<40％；0<≤16％

=15．2×2=30.4

設(shè)O2的體積分數(shù)為x，則

∴O2的體積分數(shù)為為60％

設(shè)CO的體積分數(shù)為y，C2H4為z

2CO+O2==2CO2

y  

C2H4+3O2→2CO2+2H2O

z    3z

y+z=40

≤60

得

∴原混合氣體中VO2為60％；24％≤VCO<40％；0<≤16％

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
（1）BE2的電子式是
．
（2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

（3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
離子鍵，極性共價健
離子鍵，極性共價健
，乙的電離方程式是
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應(yīng)式：
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：

    “一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2％的二氧化硫和10％的氧氣(體積分數(shù))。在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二釩催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算為標準狀況)。

    利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，回答下列問題：

    (1)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2:1，該資料中這個比值是_________，簡述不采用2:1的理由是________。

    (2)通過計算，說明為什么廢氣以5m3/h速率與20L/h的速率的氨氣混合?

    (3)若某廠每天排放1×104m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少噸?

 

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科目：高中化學 來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應(yīng)原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：038

現(xiàn)有一份“將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4”的資料，摘錄如下：

“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2％的二氧化硫和10％的氧氣(體積分數(shù))．在400℃時廢氣以5 m3·h－1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h－1的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體均已折算為標準狀況)．

利用上述資料，用氨來除去廢氣中的二氧化硫，回答下列問題：

(1)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個比值是________，簡述不采用2∶1的理由________

(2)通過計算，說明為什么廢氣以5 m3·h－1速率與20 L·h－1的速率氨氣混合？

(3)若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天)可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“一個典型的實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積分數(shù)）。在400 ℃時廢氣以5 m3·h-1的速率通過五氧化二釩催化劑層與20 L·h-1的速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400 ℃降至200 ℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均折算為標準狀況），利用上述資料，用氨來除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問題：

（1）按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個比值是_________，簡述不采用2∶1的理由_____________________________________________。

（2）通過計算，說明為什么廢氣以5 m3·h-1的速率與20 L·h-1速率的氨氣混合？

（3）若某廠每天排放1×104 m3這種廢氣，按上述方法該廠每月（按30天計）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）月考化學試卷（9月份）（解析版） 題型：解答題

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=______．
（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol，5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=______，此過程吸收的熱量為______．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導O2-．在電池內(nèi)部O2-由______極移向______極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應(yīng)式為______．
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為______．

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