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寫出鐵與足量稀硝酸反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．

答案：略
解析：

　　其中Fe是還原劑，稀是氧化劑．

　　可利用雙線橋法加以分析，并根據(jù)有關氧化還原反應的概念來判斷氧化劑和還原劑．

　　本題也可用“單線橋法”來加以分析．

　　你能說出“單線橋法”與“雙線橋法”分析氧化還原反應的異同嗎？


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2的氧化性哪個更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象是因為溶液中含
 
（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Fe3+＜Br2，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含
 
所致．
（3）設計實驗并驗證，丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑，設計了兩種方案進行實驗．通過觀察實驗現(xiàn)象，證明乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液　b．四氯化碳　c．無水酒精  d．硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
編號 選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
（4）結論
氧化性：Fe3+＜Br2．寫出在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水的離子反應方程式
 
．
（5）結論應用
在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，當有33.6L Cl2（標準狀況）與FeBr2溶液發(fā)生反應時，所發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（6）某同學用圖所示的實驗裝置制取氧化劑Cl2并將其通入鹽湖苦鹵中．裝置c在實驗中的作用是
 
；若把上述裝置中的a、c作為氣體的發(fā)生、收集裝置（a、c按圖示從左至右直接相連），裝置d可任意改進，則根據(jù)下列提供的藥品，用這套裝置可以制取的氣體是
 
．（填序號）
A．制NH3：濃氨水和堿石灰
B．制SO2：Cu片和濃硫酸
C．制NO：Cu片和稀硝酸
D．制O2：MnO2和雙氧水．

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