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實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的燃燒熱為△H1＝一393.5H·mol－1，CO的燃燒熱為△H2＝－283kJ·mol－1；由此可知碳不完全燃燒生成CO的燃燒熱應(yīng)是________kJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式是________。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（C?H?Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的燃燒熱為△H1＝一393.5H·mol－1，CO的燃燒熱為△H2＝－283kJ·mol－1；由此可知碳不完全燃燒生成CO的燃燒熱應(yīng)是________kJ·mol－1，其熱化學(xué)方程式是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1

B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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