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在相同狀況下，將1體積甲烷和2體積丙烷相混合，混合氣體中碳?xì)湓觽�(gè)數(shù)之比是  

[　　]

A.1:2   　　 B.1:3   　　 C.1:16   　　 D.7:20

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空  （1）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
①等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是
A
A
（填對(duì)應(yīng)字母，下同）；
②同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是
C
C
；
③等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時(shí)，生成二氧化碳最多的是
B
B
，生成水最多的是
A
A
．
④在120℃、1.01×105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是
AB
AB
．
（2）．①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤；⑥
⑦
（1）互為同位素的是
②
②
；（2）互為同素異形體的是
①
①
；（3）互為同系物的是
③④
③④
；（4）互為同分異構(gòu)體的是
⑦
⑦
；（5）屬于同一物質(zhì)的是
⑤⑥
⑤⑥
．（以上均用序號(hào)填空）
（3）苯倒入盛有碘水的試管中振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)
溶液分層，上層液體呈紫色
溶液分層，上層液體呈紫色
，加幾滴植物油于盛苯的試管中振蕩發(fā)現(xiàn)
溶液混溶
溶液混溶
，將盛苯的試管置于0℃的冰水中發(fā)現(xiàn)
出現(xiàn)晶體
出現(xiàn)晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A，經(jīng)測(cè)知它的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，將1mol A在O2 中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O（g），同時(shí)消耗112L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出A的分子式
C4H8O2
C4H8O2
；它的一種同分異構(gòu)體甲在酸性條件下發(fā)生水解，生成兩種碳原子數(shù)相同的有機(jī)物，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3
．
已知：
A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

提示：B在HIO4存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C．
（2）寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：
A→E
取代
取代
反應(yīng)、E→F
消去
消去
反應(yīng)．
（3）寫出A、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A
CH3COCH（OH）CH3
CH3COCH（OH）CH3
、G
．
（4）寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江蘇省蘇北四市高三上期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為    。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為下圖中的    （填“a”或“b”）。

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

2HN3＝3N2↑＋H2↑

2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為    。

（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v(H2)＝    （用含c、t的代數(shù)式表示）。請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：    。

（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極反應(yīng)式為    。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：山西省模擬題 題型：填空題

(1)下列敘述正確的是______（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 苯和1-己烯不能用酸性高錳酸鉀溶液將其區(qū)別開
B. 甲苯和丙烯分子中所有原子均處于同一平面
C. 相同溫度時(shí)，甘油比乙醇在水中溶解性更小
D. 鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）
(2)迷迭香酸是從植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是_____________
A. 迷迭香酸的分子式是C18H20O8
B. l mol 迷迭香酸最多能和9 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D. 1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
丙烯和乙烯一樣，都是重要的化工原料。由丙烯經(jīng)下列有機(jī)反應(yīng)可得到F、G兩種常用的塑料。請(qǐng)回答下列問題
(3)丙烯中官能團(tuán)的名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：________________。
(5)一定條件下，兩分子E之間脫去一分子水生成一種具有芳香氣味的有機(jī)物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________，其反應(yīng)類型是________；若兩分子F之間脫去兩分子水生成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________
(6)寫出與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________，其核磁共振氧潛有____種類型氫原子的吸收峰。0. 1 mol H與足量金屬鈉反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

     氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下：

      N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

      2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

      NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

         則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為  ▲  。

（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時(shí)得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。

        該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為

下圖中的  ▲  （填“a”或“b”）。

    （3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時(shí)也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

             2HN3＝3N2↑＋H2↑

             2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

     2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2 L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為  ▲  。

（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：

                 H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

         在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)：

         以H2S的起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如右下圖所示。圖中

         a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系

曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)

經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)

H2S的轉(zhuǎn)化率。

         若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，

         此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)

速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

數(shù)式表示）。

         請(qǐng)說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：  ▲  。

    （5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：

             C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

         現(xiàn)將一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和適量煤

粉充分混合，制成含碳量為0.02 g·mL－1～0.12

g·mL－1的煤漿液，置于右圖所示裝置中進(jìn)行電

解（兩電極均為惰性電極）。則A極的電極

反應(yīng)式為  ▲  。

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