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19．下列裝置不可用于NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導(dǎo)管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中，能防止倒吸，故A正確；
B．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，將漏斗插入水中過深，易發(fā)生倒吸，故C錯誤；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯正確．
故選C．

點評 本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某學(xué)生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器：
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管
②用酒精清洗做過碘升華的燒杯
③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管
④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶
⑤用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管
下列對以上操作的判斷．正確的是（　�。�
A．除④外都對B．除⑤外都對C．④⑤不對D．全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為υ（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為υ（N2）=6mol•L-1•min-1．
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如下圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用．配制過程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時NaOH分別滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當(dāng)?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時，兩溶液中c（Na+）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH越小氧化率越小
B．溫度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其它因素影響，如濃度等
D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理：
方法Ⅰ用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3、（NH4）2SO4
方法Ⅱ用生石灰吸收SO2，再轉(zhuǎn)化為CaSO4
（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3；4NH3+2SO2+2H2O+O2═2（NH4）2SO4．下列說法正確的是AC（填字母）．
A．兩個都是化合反應(yīng) 
B．兩個都是氧化還原反應(yīng) 
C．可以用HCl鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4溶液 
D．可以用Ba（OH）2鑒別（NH4）2SO3、（NH4）2SO4兩種溶液
（2）方法Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．
（3）①某地化石燃料煤的使用量很大，收集該地區(qū)的雨水，經(jīng)測pH5.6，放置一個星期后，再測pH應(yīng)小于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．
②為了變廢為寶，該地將SO2爐氣精制獲得精制爐氣，將精制爐氣（含SO2、O2、N2）催化氧化以便制取硫酸．在實際生產(chǎn)中，此反應(yīng)可選擇的反應(yīng)條件：A．常壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為95%   B.10個大氣壓、450℃左右，SO2轉(zhuǎn)化率為97.5%應(yīng)選擇A（填“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），；
（2）SO3常溫下是液體，16.8℃以下是無色或白色晶體．乙同學(xué)利用此套裝置合成SO3，其反應(yīng)為2SO2+O2?加熱催化劑2SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從下面圖2給出的實驗裝置中選擇字母標(biāo)號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學(xué)采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L N2，則NO的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率=已轉(zhuǎn)化的量/原來的總量）是60%（能正確表達出計算過程即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下面有四種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在相應(yīng)橫線上．
①cB②bC③dA④aD
有機物試劑現(xiàn)象
①淀粉
②苯乙烯
③苯酚
④蛋白質(zhì)		a．濃硝酸
b．酸性高錳酸鉀溶液
c．碘水
d．FeCl3溶液		A．呈紫色
B．呈藍色
C．紫色褪去
D．呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水$→_{①}^{氯氣}$ 粗產(chǎn)品溴$→_{②}^{通空氣和水蒸氣}$溴蒸氣$→_{③}^{SO_{2}}$物質(zhì)X$→_{④}^{氯氣}$產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-→Br2+2Cl-
B．物質(zhì)X為HBrO
C．步驟②③的目的是富集溴元素
D．步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案