Question

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）＞c（CN^-）＞c（F^-）＞c（H⁺）
• C、c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
• D、c（F^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c（F^-）＞c（CN^-），水解顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸（HF）的酸性比氫氰酸（HCN）強，則CN^-水解程度大于F^-離子的水解程度，則混合液中c（F^-）＞c（CN^-），
由于CN^-和F^-離子的水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），c（HCN）＞c（HF）
綜上所述得到：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（HCN）＞c（HF）＞c（H⁺）．
故選D．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其影響、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．