Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、2 L 1 mol?L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2N_A
• B、1L 0.1 mol?L^-1的NaClO溶液中ClO^-數(shù)目為0.1N_A
• C、標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的CO₂分子數(shù)為N_A
• D、標準狀況下，4.48 L N₂所含的共用電子對數(shù)0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯化氫為強電解質，在水中完全電離；
B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C．氣體摩爾體積適用對象為氣體；
D．氮氣分子中含有氮氮三鍵，1分子氮氣中含有3個共用電子對；

解答： 解：A．氯化氫為強電解質，在水中完全電離，不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L 0.1 mol?L^-1的NaClO溶液中ClO^-數(shù)目小于0.1N_A，故B錯誤；
C．標況下，乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D．標況下4.48L氮氣的物質的量為0.2mol，0.2mol氮氣中含有0.6mol共用電子對，所含的共用電子對數(shù)0.6N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確氮氣分子中存在氮氮三鍵是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用對象和條件．